actividades pag:122-139

 

                                                               Gramos de soluto

Expresión analítica:    %p/p  ____________________  x100

                                                            Gramos de disolución

A partir de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30g de sulfato.

Solución:

a)    

Gramos disolución=gramos soluto + gramos disolvente

Gramos disolvente=gramos disolución-gramos soluto

Gramos de H2O=250g-30g

Gramos de H2O=220g

                             masa  CuSO4

b)    %p/pCuSO4= ---------------------------- x100 = x100 = 12%

                                      masa disolución

                     masa H2O

c)     %p/p CuSO4= -------------------------x100 = x100 = 88%

                                           Masa disolución

¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO3) y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos:

Masa H2O =?                                                                      Masa NaNO3 = 60g

% NaNO3 = 25%                                                                %H2O = 100% - 25% = 75%

Solución:

Masa H2O = = 180g o bien masa disolución= = 240g

 2.- porcentaje peso a volumen (%p/v)

                                                       Gramos de soluto

Expresión analítica: %p/p= ------------------------------- x100

                                                         Mililitros de disolución

¿Cuál es el %p/v de NaCL en una  solución que contiene 10g de soluto en 120 mL de solución?

Datos:

%p/v NaCL = ?                                                 masa NaCL =10g

Volumen solución = 120 mL

Solución:

                            Masa NaCl

%p/v NaCl = ------------------------------ x100 =  x100 = 8.33%

                           Volumen disolución

3._ porcentaje volumen a volumen (%v/v)

                                                          Mililitros de soluto

Expresión analítica: %v/v = --------------------------- x 100

                                                       Mililitros de solución

¿Cuál es el %v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCI en 100 mL de agua?

Datos:

% v/v HCl = ?                VHCI= 5 mL                                V H2O= 100 mL

Solución:

                             VHCI

% v/v HCI = ------------------- x 100

                       V disolución

V disolución = VHCI + V H2O = 5 mL + 100mL= 105mL

%v/v HCI = x100= 4.8%

¿Cuántos mililitros de acido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% (v/v)?

Datos:

V acido acético = ?        V disolución = 300 mL      %v/v acido acético = 20%

Solución:

V acido acético=    =    = 60mL

4.-partes por millón (ppm)

                                                        Miligramos de soluto                                 miligramos de soluto

Expresión analítica: ppm = -------------------------------         o   ppm = -----------------------------------

                                                      Kg de disolución                                              L de solución

Una muestra de agua de 600 mL tiene 5 mg de F ¿Cuántos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos:

V H2O= 600 mL = 0.6L          masa F= 5 mg                   ppm = ?

Solución:

ppmF =  =  = 8.33 ppm

1.     - Solucion molar (M)

Expresión analítica:                                                                          preparación de una solución

          Moles de soluto                                                                      1.0 molar o 1.0 M de sulfato

Molaridad= -------------------------                                                               de potasio K2SO4

                           L de disolucion

Por lo tanto:

M=  

Donde:

N=numero de moles de soluto

V=volumen de disolución

M=concentración molar de la disolución

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos:

M=?                   n=2moles KOH                   v=2.5 L

Solución:

M= = =0.80 =0.80M

¿Cuál es la molaridad de 250g de H2SO4 en 2500mL de disolución ?

Datos:

M=?                      n=(250g) =2.6 moles H2SO4

v=2500mL=2.5L

solucion:

M= = =1.02 =1.02M

Solución molal (m)

Expresión analítica

M=                                         preparación de una disolución

1.0   molal o 1.0m de carbonato de sodio (Na2CO3)

Donde:

n=moles de soluto

kg disolvente=kilogramos de disolvente

m=concentración molal de la disolución

Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCI en 0.2 kg de agua

Datos:

M=?              n=o.5 mol NaCI                                        kg disolvente=0.2kg de H2O

Solución:

M= = =2.5 =2.5m

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg(OH)2 en 500 mL de H2O

Datos:

M=?

N=(12g Mg(OH)2)  = 0.2 mol Mg(OH)2

Kg disolvente=   =500g=0.5kg H2O

Solución:

M= = = =0.4m

Calcula los gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución de 0.80m en 1200 mL de agua.

Datos:

masa NaOH=?          M=

kgH2O=(1200mL)   = 1.2kg

Solución:

A partir de m= , despejas n y obtienes n=(m)(kg); sustituyendo en la formula resulta:

N= = 0.96 mol NaOH

Solución normal (N)

Expresión analítica N=

Donde:                                                                                               preparación de una solución

E = Eq-g soluto                                                                                 1.0 normal o 1.0 N de Na2CO3

V= litros de solución

N= concentración normal

Equivalente gramo de un elemento:   Eq-g elemento=

Equivalente gramo de un acido:     Eq-g acido =

Equivalente gramo de una base:   Eq-g base

Equivalente gramo de una sal:    Eq-g sal=  

Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos.

100gNaOH                        Eq-g

Relacionando estequiometricamente estas unidades observaras que:

=2.5Eq-g NaOH

1.8Eq-gH2SO4----------------------gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:

   = 88.2g H2SO4

¿Cual  es la normalidad de una disolución de HCI que contiene 0.35 Eq-en 600mL de dicha disolución?

Datos:

N=?                     E=0.35 Eq-gHCI                  v= 600mL= 0.60L

Solución:

N=  = =0.58  = 0.58 N

Fracción molar (X)

Expresión analítica:

X=  =

Por lo tanto:

XA =  =                                                 donde:

                                                                                                          n= numero de moles

                                                                                                                     x=fracción molar

una disolución contiene 20g de NaOH y 100g de H2O. calcula la fracción molar de NaOH

y  H2O

datos:

masa NaOH=20g                           masa H2O = 100g

= (20g) =0.5 mol           =(100g) =5.55mol

  

caracteristicas de las suspensiones

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista. Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo. Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

Ejemplos de suspensiones son:

algunos medicamentos; agua y la arena; la arena mezclada con el cemento; las aguas frescas elaboradas con frutas naturales; algunas pinturas vinílicas.

caracteristicas de los coloides y pag 112 y 113

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio camino entre los mundos macroscópico y microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula.

El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.

Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa: Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.

I.- Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y disolvente.

DISOLUCION                                                                             SOLUTO                                    SOLVENTE

1.-5g de NaCl+100g de H2O                                                      NaCl                                                H2O

2.- 100mL de metanol+ 20 mL de H2O                                   Metanol                                          H2O

3.- 500mL de O2+1500mL de N2                                              N2                                                    O2

4.- 40g de Hg +20g de Ag                                                           Ag                                                   Hg

5.- 250mL de H2O +10g de azúcar                                           Azúcar                                            H2O

II.- Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a) Disolucion liquida                            1.- He/N2                                     (c)

b) Disolucion electrolítica                   2.- Azucar/Agua                          (a)

c) Disolucion gaseosa                          3.-  Amalgama                              (e)

d) Disolucion no electrolítica              4.-  NaOH/agua                           (b)

e) Disolucion solida                               5.- Yodo/etanol                          (d)

III. Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.

SOLUBILIDAD	g/100g H2O
T (ºC)	KBr	Kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.-70g         KBr en 100g                    H2O a 40ºC        INSATURADO

2.-  185g     KI en 100g                       H2O a 60ºC        SOBRESATURADO

3.- 65g        KBr en 100g                     H2O a 20ºC        SATURADO

4.- 180g      KI en 100g                        H2O a 80ºC        SATURADO

5.- 110g      KBr en 100g                     H2O a 100ºC      INSATURADA

IV. Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio)  en agua.

PLANTEAMIENTO EXPERIMENTAL	AUMENTA	DISMINUYE
NaCl (a granel)		X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo		X
Agitar la mezcla NaCl y H2O	X
Calentar el vaso con NaCl y agua	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua.	X

caracteristicas de las disoluciones y del agua

*Isotonicas:Normalmente, son bebidas isotónicas o ligeramente hipotónicas, pues una concentración excesiva de solutos entorpecerá la absorción del agua, incluso comparándola con el agua sola. Para que esto no suceda, los hidratos de carbono no deben superar el 10% de la composición de la bebida.

Son bebidas con gran capacidad de rehidratación

Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitualmente, potasio y otros minerales.

*HipotonicasHipotónico viene del griego "hypo," que significa bajo, y "tonos," que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.

Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande. Cuando una célula es expuesta a condiciones hipotónicas, hay un movimiento neto de agua hacia dentro de la célula. Las células sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis). si el exceso de agua no es removido de la célula. Las células con paredes celulares a menudo se benefician de la presión que da rigidez en medios hipotónicos.

*HipertonicasHipertónica viene del griego "hyper," que significa sobre y "tonos," que significa expandirse. En una solución hipertónica, la concentración molar total de todas las partículas de soluto disuelto, es más grande que el de la otra solución, o más grande que la concentración el la célula.

Si las concentraciones de solutos disueltos es mayor fuera de la célula, la concentración de agua es correspondientemente menor. Como resultado, el agua dentro de la célula sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento de la célula. Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar o dividirse. Los medios hipertónicos, como la salmuera o jarabes, han sido utilizados desde la antigüedad para preservar la comida, debido a que los microbios que causan la putrefacción, son deshidratados en esos medios hipertónicos y son incapaces de funcionar

CARACTERISTICAS DEL AGUA :

El agua cubre tres cuartas partes de la superficie de la Tierra (mares, ríos, lagos, etc.) y constituye del 50% al 90% por peso, de todas las plantas y animales; Su gravedad específica es: 1. Calor específico: 1. A presión atmosférica normal hierve a 100° C y se congela a 0° C; Alcanza su densidad máxima a los 4° C (un gramo por cm³), en las propiedades del agua se han basado múltiples medidas físicas, como la graduación del termómetro, el peso específico, el calor especifico, etc.  El agua es indispensable para la vida, por sus muchas reacciones químicas en las que entra, de las cuales la mas importante es la hidrólisis de los hidratos de carbono, grasas y proteínas, paso esencial en la digestión y asimilación de alimentos.  Se sabe que el origen de la vida estuvo en el agua, donde se desarrollaron los primeros organismos, que, al evolucionar, pudieron colonizar la Tierra.

 El agua es igualmente el constituyente mayor de los seres vivos, estando incorporada a sus tejidos y órganos.  Así, y a modo de ejemplo, podemos indicar que el tejido adiposo contiene entre un 22% y un 34% de agua, y en el hígado y corazón la proporción oscila entre un 70% y 80%. El tejido con mayor contenido en agua es el nervioso, con una proporción entre el 82% y 94%.

El agua, en el cuerpo se encuentra en cantidades considerables y en mayor proporción en los tejidos que tienen mayor actividad, En el tejido óseo sólo en un 22%,, mientras que en el nervioso hasta en un 85%. Puede estar libre, conteniendo sustancias minerales u orgánicas en disolución o combinada con ciertos cuerpos. También se presenta retenida, por absorción, por ciertas sustancias dentro de las células, Su papel es muy importante, hasta el punto que una pérdida de agua del 15% produce graves trastornos en los animales superiores.  En los inferiores, da lugar al enquistamiento, o a la adopción del estado de vida latente. Es el medio de disolución de los componentes minerales y orgánicos del protoplasma celular y gracias a ella pueden realizar las siguientes acciones: 

1.       Construir el medio de dispersión de los coloides del protoplasma;

 2.      Hacer posible la mayoría de las reacciones que tienen lugar dentro de las células.

 3.        Servir de vehículo de transporte para las sustancias alimenticias al interior del organismo 

 4.      Servir, asimismo, de vehículo para los intercambios materiales intraorgánicos y para la eliminación de los productos de desecho sólidos.

  5.       Contribuye a regular la temperatura del cuerpo en los animales homeotermos, debido a su gran capacidad calorifíca.

 6.      Al disociarse en sus iones H+ y OH-  aumenta la concentración de hidrogeniones en el protoplasma. El estado de los coloretes del protoplsma depende de esta concentración capaz de hacer variar el pH.  El pH que debe ser constante en los seres vivos se altera por las numerosas reacciones del metabolismo, pero por su sistema regulador que depende de la concentración de iones H+, volver a su estado normal.

 7.        Al disociarse el agua en sus elementos hace variar la presión parcial de estos dos gases en el organismo.  Este Fenómeno tiene importancia fisiológica, sobre todo en los fenómenos respiratorios.

El agua no tratada se llama "agua natural" y el agua tratada se le llama "agua Depurada", También: "El agua potable no debe tener sabor ni olor extraños. Desde luego, conviene que el agua contenga cierta cantidad de sal, pues, en caso contrario, resulta insípida".001