domingo, 9 de octubre de 2011

isomeria de posicion

La presente aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto carbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyente ocupa diferente posicion.
por ejemplo, la formula C4H10O puede corresponder a dos sustancias isomeras que se diferencian en la posicion del grupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol.
CH3-CH2-CH2-CH2OH                                        CH3-CH2CHOH-CH3
1-Butanol,Butan-1olon-butanol                              2-butanol,butan-2-olo sec-butanol
Este tipo de isomeria resulta de la posibilidad de colocar grupos funcionales,cadenas laterarles o atomos sustituyentes en posiciones estructuralmente no equivalentes. supongamos que sustituimos uno de los atomos de hidrogeno del butano,CH3-CH2-CH2-CH3,por un grupo hidroxilo.Numerando los carbonos de la cadena del butano y realizando esta sustitucion en el carbono extremo (C1),obtenemos un alcohol llamado butan-1-ol(1-butanol).Si sustituimos un hidrogeno del C2 por el grupo -OH,obtenemos el alcohol isomero butan-2ol(2-butanol),que difiere en la posicion del grupo hidroxilo.Observece que ,sin embargo,si realizamos la sustitucion en el C3,no obtenemos un tercer isomero,sino de nuevo el 2-butanol.Las dos representaciones que se indican para el 2-butanol son estructuralmente identixas,como se puede ver girando su estructura 180° alrededor de un eje.
Este tipo de isomeria resulta de la posibilidad de colocar grupos funcionales en posiciones estructuralmente no equivalentes sobre un mismo esqueleto carbonado.Supongamos que sustituimos uno de los atomos de hidrogeno del hidrocarburo butano,CH3-CH2-CH2-CH3,por un grupo hidroxilo.Numerando los carbonos de la cadena del butano y realizando esta sustitucion en el carbono extremo (C1) obtenemos un alcohol llamado butanol-1.Si sustituimos un hidrogeno del C2 por -OH,obtenemos el alcohol isomero butanol -2,que difiere en la posicion del grupo hidroxilo.Observese que sin embargo si realizamos la sustitucion en el C3,no obtenemos un tercer isomero.Las dos representaciones que se indican para el butanol-2 son estructuralmente identicas,como se puede ver girando su estructura 180° alrededor de un eje.
La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición

isomeria de posicion

isomeria de posicion

isomeria de posicion

sábado, 1 de octubre de 2011

alcanos ciclicos,radicales al quilo y geometria molecular

alcanos ciclicos:por simple observacion podemos comprobar que cuando las personas se toman de las manos pueden formar circulos.Asi tambien sucede con los compuestos organicos.
Como ya se ha mencionado,los compuestos del carbono presentan la caracteristica de formar ciclos,por lo que estos hidrocarburos presentan anillos  llamados cicloalcanos.Corresponde a la formula CnH2n, e igual que sus analogos de cadena abierta son solubles en disolventes organicos.Hierven de 10 a 20 C por encima de los alcanos de cadena lineal de igual numero de carbonos.Esta diferencia se debe a que los ciclos o anillos que forman son mucho menos flexibles,ympor lo mismo,tienen menor movimiento entre sus atomos.
El primer compuesto ciclico que se forma en esta familia es el ciclopropano; le sigue el ciclobutano;ciclopentano,ciclohexano, y haci sucesivamente.La extrema reactividad del ciclopropano y ciclobutano se debe a que,en el primero,sus atomos de carbono estan unidos formando un angulo de enlace de 60°, y en el segundo,de 90°(tensiones muy fuertes), en comparacion con el angulo normal de 109°28'(teoria tension de baeyer)
Radicales al quilo:se conoce como radicales alquilo a los grupos de sustituyentes presentes en los hidrocarburos; se les denomina añadiendo el sufijo -ilo a la raiz de nombre, que indica el numero de carbono del grupo sustituyente.por ejemplo,la raiz met del metano indica un atomo de carbono y da origen a metilo.Dicho de otra forma,los radicales alquilo siempre conservan el nombre de hidrocarburos saturado que les da origen, pero tendran un hidrogeno menos que su (progenitor) ya que se unira al carbono de la cadena;tambien la terminacion-ano del nombre se sustituira por el sufijo-ilo.
Geometria molecular: La Geometría molecular o estructura molecular es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Es importante por que determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad  farmacologicoa, toxicologica, biológica, etc.
Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial.
La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.